4.2. Množina i molarna masa - ZNAM-NEZNAM za Gimnazijalce

1 / 10

Pravilno napisana jednadžba kemijske reakcije prema slici je

H₂(g) + O₂ (l) $rightarrow$ 2 H₂O (l)

H₂(g) + O₂ (g) $rightarrow$ H₂O (l)

2 H₂(g) + O₂(g) $rightarrow$ 2 H₂O(l)

2 H₂(g) + 2 O₂ (g) $rightarrow$ 2 H₂O (l)

2 / 10

Množina tvari se označava s:

n

N

n

N

3 / 10

Mjerna jedinica za množinu tvari, n, je:

g

molekula

nema mjerne jedinice

mol

4 / 10

Jedan mol bilo koje tvari ima Avogadrov broj jedinki, a to iznosi:

2,066 × 10²³

60,22 × 10²³

6,022 × 10²³

6,022 × 10²⁴

5 / 10

Jedan mol vode, H₂O, ima (odaberi dva točna odgovora):

1,8016 g

masu 18,016 g

Avogadrov broj molekula

17,00 g

6 / 10

Molarna masa, M (odaberi dva točna odgovora):

je masa jednog mola neke tvari

ima mjernu jedinicu g mol^–1

je broj atoma u molekuli

je masa molekule

7 / 10

Molarna masa, amonijaka M(NH₃) je:

6,022 × 10²³ mol^–1

17,034 g mol^–1

17,034

10,03 g mol^–1

8 / 10

Avogadrova konstanta iznosi:

6,022 × 10²³

6,022 × 10²³ mol^–1

6,022 × 10²³ dm³

6,022 × 10²³ g mol^–1

9 / 10

Za n(X) vrijedi matematički izraz (odaberi dva točna odgovora):

N(X) · N_A

m(X)/M(X)

m(X) · M(X)

N(X)/N_A

10 / 10

Masa 55,56 mola molekula vode je:

18,02 kg

1,00 kg

1,80 kg

2,00 kg

Povratak na glavni izbornik