4.2. Brzina kemijske reakcije - ZNAM-NEZNAM za Gimnazijalce

1 / 10

Brzina trošenja reaktanata u reakciji A+B$rightarrow$ AB jednaka je:

∆c(B)/∆t

–∆c(AB)/∆t

∆c(A)/∆t

–∆c(A)/∆t

2 / 10

Sinteza NH₃ iz elemenata ubrzava se:

sniženjem koncentracije H₂

sniženjem tlaka

povećanjem koncentracije H₂

sniženjem koncentracije N₂

3 / 10

U kojem agregacijskom stanju su reakcije najsporije?:

u plinovitom

u tekućem

u otopinama

u čvrstom

4 / 10

Reakcije je brža pri zagrijavanju jer veći broj čestica ima potrebnu:

energiju aktivacije

energiju hidratacije

energiju otapanja

energiju rešetke

5 / 10

Katalizatori:

ne utječu na E_a

smanjuju E_a

smanjuju reaktivnost

povećavaju E_a

6 / 10

Brzina razlaganja HI na elementarne tvari jednaka je:

–∆c²(HI)/∆t

∆c(HI)/2 ∆t

∆c²(HI)/∆t

–∆c(HI)/2 ∆t

7 / 10

Povećanjem aktivnih sudara čestica brzina reakcije se:

usporava

ne mijenja

povećava

smanjuje

8 / 10

Povećanjem tlaka u plinovitim smjesama:

reakcija se zaustavlja

brzina se ne mijenja

reakcija se usporava

reakcija se ubrzava

9 / 10

Energiju aktivacije možemo smanjiti:

dodatkom inhibitora

dodatkom katalizatora

kristalizacijom

hlađenjem

10 / 10

Najbrža reakcija s obzirom na agregacijska stanja tvari je:

analiza živina(II) oksida

sinteza željezovog(III) sulfida

otapanje kalcijeva oksida

sinteza klorovodika

Povratak na glavni izbornik