1.6. Jednadžba stanja idealnog plina - ZNAM-NEZNAM za Gimnazijalce

1 / 10

Jednadžba stanja idealnog plina je:

\(\frac{p\cdot T}{V}\) = konst.

\(\frac{p\cdot V}{T}\) = konst.

\(p\cdot V\cdot T\) = konst.

\(\frac{T\cdot V}{p}\) = konst.

2 / 10

Kada se temperatura plina povećava izraz :

se smanjuje

se povećava

iznosi \(\frac{o\cdot V}{T}\) = 3,14

ostaje nepromijenjen

3 / 10

Ako nakon promjene stanja plina tlak iznosi 2p, a obujam v/2 temperatura:

poveća se za 50 %

poveća se 2 puta

je stalna

smanji se 2 puta

4 / 10

Ako nakon promjene stanja plina opisanog veličinama p, V i T, tlak iznosi 3p, a obujam 2V za konačnu temperaturu T₂ vrijedi:

\(T_2=5T\)

\(T_2=6T\)

\(T_2=\frac{1}{5}T\)

\(T_2=\frac{1}{6}T_1\)

5 / 10

U jednoj od dvije posude nalazi se kisik, a u drugoj vodik. Ako plinovi imaju jednake gustoće i temperature, vrijedi:

tlak ne ovisi o vrsti plina

tlakovi plinova su jednaki

tlak vodika veći je od tlaka kisika

tlak kisika veći je od tlaka vodika

6 / 10

Prije promjene stanje plina određeno je veličinama p₁,V₁,T₁, a nakon p₂,V₂,T₂. Vrijedi:

\(p_1=\frac{p_2V_2}{T_2}\)

\(\frac{p_1\cdot V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}\)

\(\frac{p_1T_1}{V_1}=\frac{T_2V_2}{p_2}\)

\(\frac{p_1\cdot V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\)

7 / 10

Pri jednakim tlakovima, obujmima i temperaturama svi plinovi imaju:

jednaku gustoću

jednaku masu

jednak broj molekula

jednaku molarnu masu

8 / 10

Jednadžba stanja plina ima oblik: (odaberi dva točna odgovora)

p · V = nRT

p · V = NRT

p · T = nVT

p · V = Nk_bT

9 / 10

Konstantu R = 8.314JK^-1mol^-1 nazivamo:

Avogadrovom konstantom

Lusaccovom konstantom

Boltzmanovom konstantom

općom plinskom konstantom

10 / 10

Zagrijemo li izobarno 0,6 mola dušika specifičnog pri tlaku 5,4 bara, temperatura s 27°C naraste na 100°C. Početni i konačni obujam iznose:

V₁=2,8l,V₂=3,4l

V₁1=9l,V₂=340l

V₁1=1,8l,V₂=5,4l

V₁1=0,9l,V₂=34l

Povratak na glavni izbornik