7.5. Kvantitativni odnosi pri elektrolizi - ZNAM-NEZNAM za Gimnazijalce

1 / 10

Količina elektriciteta pri prolasku 1 mola elektrona iznosi:

26.8 A

26.8 Ah/mol

96 500 C

96 500 C/mol

2 / 10

Faradeyeva konstanta iznosi:

26.8 Ah/mol

96 500 Ah

26.8 As/mol

96 500 C

3 / 10

Množina tvari koja se izluči na katodi obrnuto je proporcionalna:

broju elektrona pri redukciji

količini naboja

množini naboja

vremenu elektrolize

4 / 10

Pri elektrolizi taline KCl na anodi se (dva odgovora su točna):

oksidira Cl^–

izlučuje K(s)

izlučuje Cl₂(g)

reducira K⁺

5 / 10

Pri elektrolizi vodene otopine AlCl₃ na katodi se (dva odgovora su točna):

reducira Al³⁺

izlučuje Cl₂(g)

razlaže H₂O

izlučuje H₂(g)

6 / 10

Volumen Cl₂ pri n.u. koji se izluči pri elektrolizi 10,0 g rastaljenog NaCl je:

3,83 L

0,46 mL

1,92 L

0,46 L

7 / 10

Koliko iznosi masa Na koja se izluči elektrolizom 10,0 g taline NaCl ?:

78,6 mg

7,86 g

39,3 mg

3,93 g

8 / 10

Jakost struje potrebna za izlučivanje 1,21 g Cu iz otopine Cu²⁺ u vremenu od 20,5 min iznosi:

3 As

3 A

6 Ah

6 A

9 / 10

Koliko iznosi masa Zn koja se izluči na elektrodi ako je pri elektrolizi utrošena količina naboja 1200 As? :

0,41 g

0,81 g

8,1 g

4,1 g

10 / 10

Volumen O₂ koji se izluči pri elektrolizi vode tijekom 5,36 sati strujom jakosti 2 A iznosi:

4,48 L

2,24 L

224 mL

448 mL

Povratak na glavni izbornik