4.2. Brzina kemijske reakcije - ZNAM-NEZNAM za Gimnazijalce

1 / 10

Brzina trošenja reaktanata u reakciji A+B$rightarrow$ AB jednaka je:

–∆c(A)/∆t

∆c(B)/∆t

∆c(A)/∆t

–∆c(AB)/∆t

2 / 10

Sinteza NH₃ iz elemenata ubrzava se:

sniženjem koncentracije N₂

povećanjem koncentracije H₂

sniženjem koncentracije H₂

sniženjem tlaka

3 / 10

U kojem agregacijskom stanju su reakcije najsporije?:

u tekućem

u otopinama

u plinovitom

u čvrstom

4 / 10

Reakcije je brža pri zagrijavanju jer veći broj čestica ima potrebnu:

energiju aktivacije

energiju rešetke

energiju otapanja

energiju hidratacije

5 / 10

Katalizatori:

povećavaju E_a

smanjuju reaktivnost

ne utječu na E_a

smanjuju E_a

6 / 10

Brzina razlaganja HI na elementarne tvari jednaka je:

–∆c²(HI)/∆t

–∆c(HI)/2 ∆t

∆c²(HI)/∆t

∆c(HI)/2 ∆t

7 / 10

Povećanjem aktivnih sudara čestica brzina reakcije se:

smanjuje

usporava

ne mijenja

povećava

8 / 10

Povećanjem tlaka u plinovitim smjesama:

brzina se ne mijenja

reakcija se usporava

reakcija se zaustavlja

reakcija se ubrzava

9 / 10

Energiju aktivacije možemo smanjiti:

dodatkom inhibitora

dodatkom katalizatora

hlađenjem

kristalizacijom

10 / 10

Najbrža reakcija s obzirom na agregacijska stanja tvari je:

sinteza željezovog(III) sulfida

sinteza klorovodika

analiza živina(II) oksida

otapanje kalcijeva oksida

Povratak na glavni izbornik