5.8. Stehiometrija kemijskih reakcija - ZNAM-NEZNAM za Gimnazijalce

1 / 10

Ispravno je izjednačena jednadžba kemijske reakcije:

Cu₂O + H₂ $rightarrow$ Cu₂ + H₂O

Cu₂O + H₂ $rightarrow$ 2 Cu + 2 H₂O

Cu₂O + 2 H₂ $rightarrow$ 2 Cu + H₂O

Cu₂O + H₂ $rightarrow$ 2 Cu + H₂O

2 / 10

Omjer množina bakra i sumpora u jednadžbi reakcije 2 Cu + S $rightarrow$ Cu₂S jest:

1:2

2:2

1:1

2:1

3 / 10

Kolika je masa željezova(II) sulfida, FeS, koja nastane iz 1,50 g željeza u reakciji sa sumporom?

m(FeS) = 4,72 g

m(FeS) = 2,36 g

m(FeS) = 1,18 g

m(FeS) = 1.57 g

4 / 10

U jednadžbi 2 KMnO₄(s) $rightarrow$ K₂MnO₄(s) + MnO₂(s) + O₂(g) omjer množina kalijeva permanganata i kisika je:

1 : 4

1 : 2

2 : 2

2 : 1

5 / 10

Izračunaj volumen kisika koji će nastati termičkim raspadom 1,500 g KMnO₄ pri normalnim uvjetima. Jednadžba reakcije je 2 KMnO₄(s) $rightarrow$ K₂MnO₄(s) + MnO₂(s) + O₂(g):

V(O₂, n.u.) = 106,3 mL

V(O₂, n.u.) = 10,6 mL

V(O₂, n.u.) = 212,6 mL

V(O₂, n.u.) = 425,2 mL

6 / 10

Lavoisierov zakon, zakon o očuvanju mase glasi:

ukupna masa tvari prije reakcije jednaka je ukupnoj masi tvari nakon reakcije

ukupna masa tvari prije reakcije jednaka je polovini mase tvari nakon reakcije

ukupna masa tvari nakon reakcije jednaka je polovini mase tvari prije reakcije

ukupna masa tvari nakon reakcije jednaka je razlici mase tvari prije reakcije

7 / 10

Mjerodavni reaktant je onaj koji određuje:

mjeru reakcije

množinu produkta koja može nastati

hoće li doći do kemijske reakcije

ubrzava kemijsku reakciju

8 / 10

Izračunaj masu natrijeva klorida koja nastane u reakciji 1,00 grama natrija s klorom uz pretpostavku da natrij u potpunosti reagira:

m (NaCl) = 25,4 g

m (NaCl) = 0,25 g

m (NaCl) = 1,27 g

m (NaCl) = 2,54 g

9 / 10

Potpunim izgaranjem metana uz dovoljno kisika nastaju ugljikov dioksid i voda. Izračunaj masu vode koja nastane iz 3,00 m³ butana:

m(H₂O) = 4,83 g

m(H₂O) = 48,3 g

m(H₂O) = 48,3 kg

m(H₂O) = 4,83 kg

10 / 10

Prinos reakcije, η je:

razlika količine produkta koja je mogla nastati i nastale količine produkta

omjer dobivene količine produkta i teoretske količine koja je mogla nastati

omjer dobivene količine produkta i količine reaktanta koji nije izreagirao

zbroj dobivene količine produkta i količine koja je mogla nastati

Povratak na glavni izbornik